Uso indebido de bicarbonato de sodio en la acuicultura de estanques

Errores comunes: intentos de eliminar el dióxido de carbono, pH más bajo, para combatir los sabores desagradables

A menudo se agrega bicarbonato de sodio para transportar el agua del tanque para mejorar la supervivencia de los peces durante el transporte.

El bicarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio, es uno de los productos químicos industriales más utilizados en el mundo. Solo después del cloruro de sodio (sal de mesa) puede ser el compuesto químico más puro conocido por los no científicos.

Los usos domésticos comunes del bicarbonato de sodio incluyen hornear, limpiar, desodorizar la levadura, como pasta de dientes y como antiácido para aliviar la acidez estomacal. Algunos usos, como en las pastas dentales, dependen de las delicadas propiedades abrasivas del compuesto, pero la utilidad general del bicarbonato de sodio se debe a su capacidad única para neutralizar ácidos o bases.

Usos de la acuicultura

El bicarbonato de sodio tiene un uso importante en la acuicultura. El químico es esencial en la circulación de los sistemas de acuicultura, donde se agrega periódicamente para complementar la alcalinidad destruida por el ácido generado por la nitrificación. Sin la adición habitual de bicarbonato, el pH del sistema eventualmente cae a un nivel letal.

El bicarbonato de sodio también es un componente clave de algunas «ayudas para tanques de transporte». Cuando los peces se transportan en espacios reducidos, la adición de bicarbonato de sodio al agua proporciona sodio, que ayuda a los animales a mantener su equilibrio interno de sal, y bicarbonato, que ayuda a amortiguar el pH del agua.

Además de estos usos legítimos, el bicarbonato de sodio puede usarse indebidamente en la acuicultura, posiblemente debido a una mala comprensión de la base química de los usos propuestos. Tres usos indebidos comunes son los intentos de eliminar el dióxido de carbono, reducir el pH alto y combatir los sabores desagradables.

Eliminación de dióxido de carbono

El dióxido de carbono, el producto final de la respiración, se acumula naturalmente en los estanques como parte del ciclo diario de fotosíntesis-respiración. El dióxido de carbono generalmente disminuye durante el día y aumenta durante la noche, con la concentración más alta cerca del amanecer cuando la concentración de oxígeno disuelto es más baja. Después de la muerte del fitoplancton, pueden ocurrir concentraciones muy altas debido a la descomposición del material vegetal muerto para producir una gran cantidad de dióxido de carbono.

El dióxido de carbono interfiere con el uso de oxígeno por parte de los peces. Cuando las concentraciones de dióxido de carbono son altas, los peces pueden asfixiarse con concentraciones de oxígeno disuelto que normalmente se toleran. Cuando los niveles de oxígeno disuelto son bajos y los niveles de dióxido de carbono son altos, los piscicultores a veces intentan aliviar el estrés causado a los peces eliminando parte del dióxido de carbono. El bicarbonato de sodio se usa generalmente para este propósito; a menudo, una gran cantidad de la sustancia química se descompone en corrientes generadas por aireadores.

El origen de esta práctica es un misterio porque no tiene base química. La adición de bicarbonato de sodio al agua que contiene dióxido de carbono provoca un ligero aumento en el pH pero no elimina el dióxido de carbono. El dióxido de carbono se puede eliminar del agua añadiendo bases fuertes como carbonatos o hidróxidos, que reaccionan con el dióxido de carbono para formar bicarbonato. La base más común para eliminar el dióxido de carbono es la cal hidratada (hidróxido de calcio), aunque grandes cantidades de dióxido de carbono requieren grandes cantidades.

Alta reducción de pH

La fotosíntesis rápida del fitoplancton o de las plantas submarinas elimina el dióxido de carbono del agua y hace que aumente el pH. En días cálidos y soleados, en estanques con plantas o algas de rápido crecimiento, el pH puede subir muy alto, lo que puede resultar estresante para los animales acuáticos. No existen pautas precisas para una alta tolerancia al pH, pero los valores de pH superiores a 9,5 se consideran indeseables.

Los problemas de pH alto por la tarde parecen ser más comunes en los jardines de estanques y estanques de camarones de agua dulce, ya que las prácticas de fertilización utilizadas para poblar los estanques están diseñadas para promover el crecimiento de fitoplancton de rápido crecimiento. El pH de la tarde suele disminuir unas semanas después de que la materia orgánica comienza a acumularse en los estanques. La descomposición de la materia orgánica produce dióxido de carbono, lo que reduce los picos de pH.

Si es inconveniente o imposible esperar a que los valores de pH en los estanques se estabilicen naturalmente antes de la siembra, se recomienda la adición de bicarbonato de sodio para resolver problemas de pH alto. El efecto del bicarbonato sobre el pH se muestra en la Tabla 1 para aguas de pH 10 con diferente alcalinidad total. El tratamiento con bicarbonato de sodio reduce los valores de pH elevados y los resultados son casi inmediatos. Sin embargo, los resultados no son notables incluso cuando se añaden inicialmente grandes cantidades de bicarbonato de sodio al agua de baja alcalinidad.

Tucker, valores finales de pH de las aguas del estanque, Tabla 1

Alcalinidad inicial
(mg / l como CaCO3) Cantidad de bicarbonato de sodio añadido (mg / l)
25 Cantidad de bicarbonato de sodio añadido (mg / l)
50 Cantidad de bicarbonato de sodio añadido (mg / l)
100

50 9,9 9,8 9,6
100 9,9 9,9 9,7
200 9,9 9,9 9,8

Tabla 1. Valores de pH finales en aguas de estanques con un pH inicial de 10.0 tratadas con diferentes cantidades de bicarbonato de sodio.

Además de la cantidad relativamente grande de productos químicos necesarios para lograr una disminución significativa del pH, el uso de bicarbonato de sodio no evita un aumento posterior del pH. Por lo tanto, además de su eficacia limitada como tratamiento de emergencia de pH alto, el bicarbonato de sodio no es una solución a largo plazo.

Para mejorar la supervivencia de los peces, a menudo se agrega bicarbonato de sodio para transportar el agua del tanque.

Procesamiento de hierbas

Los productos químicos producidos por algunas cianobacterias pueden dar a los peces y camarones cultivados en estanques sabores indeseables del suelo. Los agricultores a veces intentan eliminar la suciedad agregando bicarbonato de sodio al agua del estanque. Este es el uso más inexplicable del bicarbonato de sodio, ya que no existe una base química o biológica para afirmar que el producto químico elimina o previene los sabores previos a la cosecha en el pescado o el camarón.

La idea errónea puede estar relacionada con la práctica doméstica común de poner bicarbonato de sodio abierto en los refrigeradores para eliminar los olores de los alimentos. El bicarbonato de sodio en realidad elimina los olores en el aire causados ​​por compuestos ácidos o básicos. En los refrigeradores, por ejemplo, dos olores comunes son causados ​​por el ácido láctico en la leche en mal estado o, por ejemplo, en el vinagre de salmuera.

Cuando estas moléculas ácidas en el aire entran en contacto con el bicarbonato de sodio en el refrigerador, reaccionan con el bicarbonato y se neutralizan a compuestos menos olorosos. De manera similar, los gases alcalinos olorosos como el amoníaco se neutralizan a compuestos menos olorosos al entrar en contacto con el bicarbonato de sodio.

Los principales sabores desagradables del bagre criado en estanques son causados ​​por la geosmina y el 2-metilisoborneol. Ambos compuestos son alcoholes cíclicos producidos por algas. No son ácidos ni básicos y no reaccionan con el bicarbonato.

(Nota del editor: este artículo se publicó originalmente en la edición de julio / agosto de 2008 de ).

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