Conductividad eléctrica del agua, parte 1 Abogado global en acuicultura

Professor Boyd: Principles y medión de un importante paramámetro de producción

La conductividad eléctrica del ágata es proporcional a la evaluación de la concentración total del ión en el agar y es importante para el tratamiento del sistema con agar.

En el caso de los conductores eléctricos, la conductancia normal del conductor es particularmente complementaria a la del laboratorio o centro médico (Fig. 1) en proporción a la evaluación de la concentración total de la disipación de iones. La conductividad de los acuícolas se mide frecuentemente, y me gustaría proporcionalidad proporcional y relatión relativie simple de los principios básicos y la medición de esta propiedad del agua.

Conductividad en el agua: ley de Ohm

La ley de Ohm es la base para medition de la conductividad en el agua. Generalmente se define como la resistencia de un electricista a un solo punto y un circuito; para el electromotor (E) de 1 voltio al núcleo (I) de flujo de 1 amperio contra la resistencia (R) de 1 ohmio. La ecuación de la ley de Ohm es E = I ´ R o V (voltios) = I ´ R. diiametro del alambre (A) o R = L / A. Condiciones diferenciales, porosas, subdivisiones de diferentes metales, capacitancia y diferencias características para fluidos eléctricos resistivos. La característica de resistencia es la misma que la específica de resistencia (r); por lo tanto, R = r (L / A). Debido a que r está en ohmios, R está en ohmios / cm. La resistencia al alambre también es causada por la resistencia, y el agma misma es la resistencia con respecto al flujo de electricidad en el agua.

Figura 1: Un medidor de conductividad de banco de laboratorio (izquierda) y medidor de conductividad portátil (derecha).

Si la resistencia es también y el conductor es eléctrico, y es la conductividad (K) y es el recíproco de la resistencia o K = 1 / R. Y el conductor también es la conductancia específica (k), yk = 1 / rok = (1 / r) (L / A). En el caso de medida para la conductancia es recíproca de ohms, o 1 / oomi, pero para hacer una unidad other conveniente, ha sido la referencia tradicional a 1 / mhos como mhos – oomi deletreado hacia atrás.

El agua juhatab la electricidad a través de los iones disueltos en ella, y el agua pura es ja conductor pobre de la electricidad. En el caso de desastres naturales, patu embargo, conionen iones disueltos, y como resultado, su conductividad aumenta con mayapere CONCentration iones totales.

Midiendo la conductividad

Y los mediadores son conductivamente activos en el campo y en la modificación del conjunto de Wheatstone se utiliza tradicionalmente como determinante de la resistencia y la resistencia al desconcidio. En este caso, la conductividad del agar, la resistencia al desconcida y al aga y la cuarentena del medido. El contenido elemental de Wheatstone en el mediador determina la resistencia de la traza y el cubo a 1 cm3.

Wheatstone que es una diferencia de resistencia y una resistencia de cuadrante, y una conductividad mediativa de la conductividad de ago y centímetro (mhos / cm). En el caso del ácido valórico, también se indica que la mineralización se ha producido, y por el momento el punto decimal, los mediadores de la conductividad del propósito general del aparato de tambiene son micromhos / centímetro (mmhos / cm). Sin embargo, es mucho más propicio para el desarrollo de la gestión internacional tradicional e internacional (SI). Las conferencias se basan en el centímetro de polvo de microsiemens (mS / cm) y se muestran en términos de la equivalencia práctica del centímetro de polvo tradicional de micromohos.

El cloro de potasio (KCl) también se utiliza y se trata de forma conductiva. El condensado es específico para la concentración diferencial de cloro a una potencia de 25 grados C en proporción a la Tabla 1. En el embargo, la conductividad varía con la temperatura. Para ello, 25 grados C, con una solución de cloro 0.01 N a una conductividad específica de 1413 mm / cm (Cuadro 1), para 20 grados C y 30 grados C, para válvulas 1273 y 1547 mmhos / cm, respetuoso. Se utilizan la conductividad de la conductividad a la temperatura y la temperatura del condensado a 25 grados C.

Boyd, director, parte 1, mesa 1

Normalidad de KCl
mg / L de KCl Prueba de conductividad
(u-mhos / cm)

0,0001 7.5 14,94
0,005 37,3 73,90
0,001 75 147,0
0,005 373 717,8
0,01 746 1.413
0,05 3.728 6.668
0,1 7.455 12,900
0,5 37,275 58,640

Tabla 1. Conductancia de soluciones especiales para cloro potasio diferencialmente normalizado a 25 grados Celsius.

Existe una relación entre la definición de la instrumentación de cloración de potasio y el conductor de la ciudad (Tabla 1). También heina una relación Como concentración similar de ácido iónico y conductancia específica a otras sustancias naturales, perforadas en general, y con el propósito de exhibir la cloración de la potencia en la Tabla 1.

En el caso de conductividades debidas a 1 mg / L, la diferencia entre el efluente iónico dispersable y el iónico se ilustra en la Tabla 2 sobre el principio de que las respuestas del mayor son parte de la conductividad natural. Por ejemplo, 1 mg / L de magnesio (Mg2 +) da como resultado una ventaja diferente de 1 mg / L de bicarbonato (HCO3–). Los valores de la Tabla 2 se basan en la utilización del cálculo de la conductividad y la solución de la concentración del ión, aplicando la valencia de los equivalentes de conductancia a la rectificación del ión y la concentración de la dilución infinita.

En el caso de un compuesto del mismo tipo, el cálculo de los valores equivalentes en la Tabla 2, que se basa en la formación del iónico y otros componentes de la tabla. La asociación de los iones de la conductividad es eléctricamente irrecuperable y la conductividad se reduce a la concentración perfecta del medio iónico. Discrepancia entre conductividad medida y calculada aumenta con el aumento de la concentación total de iones, debido a que el grado de complejamiento ónico es linnapea en soluciones otras concentradas.

Boyd, director, parte 1, mesa 2

Cationesu-mhos / cm por mg / Lnionesu-mhos / cm por mg / l

Papa 1,88 Sulfato 1,66
Calcio 2,97 Cloruro 1,95
Magnesio 4.37 Bicarbonato 0,73
Sodio 2.18

Tabla 2. Los equivalentes de conductancia (contribuciones a la conductancia específica) de los diferentes iones principales.

La conductividad de los iónicos difusos es diferente (Tabla 2). En el océano y los otros estuarios inferiores, las proporciones de los iones son similares y lo mismo es cierto, y la relación entre la concentración constante constante del ión total y la conductividad. Por el contrario, las proporciones de iones varían mucho más que esas. Como resultado, dos aguas con la misma concentran iones totales rara vez tendrían la misma conductividad. Este embargo, en particular, se basa en un método de medición de la naturaleza relativa de la mineralización relativa (concentración de iones totales) del agar dulce.

El factor multiplicativo de la especificidad de la concentración de la concentración iónica total es de 0,55 a 0,8 y el resultado es muy bajo. Se estima que el factor estre es de 0,65 a 0,7 para el océano oceánico y el agar de otras propiedades. La variación en la relación entre la concentración de conductividad y la concentración de agar total y diferente, la especificidad de la conductividad y el indicador del grado de mineralización de agar dulce oceánico, estuarino y.

Las medidas conductoras son diferentes

La conductividad suele ser diferente de los siguientes tipos: agua destilada, <2 mmhos / cm; agua de lluvia, <50 mmhos / cm; el interior de la región, <500 mmhos / cm; aguas interiores en regiones áridas, 500 a> 5.000 mmhos / cm; agua de mar, »50 000 mmhos / cm; estuarios, 1500 a> 50 000 mmhos / cm. En este caso, el tamaño del producto es muy bajo y la conductividad está entre 50 y 500 mm / cm, y el peso inicial es de aproximadamente 1.000 a 1.500 mm / cm. El resultado es un valor específico de una conductividad específica de 1.500 mm / cm / cm. Todas las aguas interiores, obviamente, no son aguas dulces.

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